원래 토양의 산성비 중화 속도는 다음과 같다.

\displaystyle r = r_1 + r_2 = r_2 = A_{\text{Al(OH)}_3} \times (8.03 \times 10^{-7} \text{mol/m}^2 \cdot \text{s}) = (122.40) \times (8.03 \times 10^{-7}) = 9.83 \times 10^{-5} \text{mol/s}

이때 한 반응당 3개의 수소 이온이 중화되므로, 전체 중화 속도는 2.95 \times 10^{-4} \text{mol/s}이다. 여기에서 중화 속도를 10배로 늘리기 위해서는

\displaystyle r_1 = 9 \times (2.95 \times 10^{-4} \text{mol/s}) / 2 = A_{\text{CaCO}_3} \times (1.13 \times 10^{-5} \text{mol/m}^2 \cdot \text{s})이어야 한다. 여기에서 중요한 점은, \text{CaCO}_3 한 반응 당 2개의 수소 이온이 중화되기에, 반응 속도 식에 2를 나누어야 한다.

따라서 A_{\text{CaCO}_3} = 117.4\text{m}^2이어야 한다.

구형 비드 1개의 단면적은 \displaystyle 4\pi r^2 = 4\pi (0.002)^2 = 5.027 \times 10^{-5} \text{m}^2이므로, 필요한 비드의 질량은 \displaystyle 90.8 \times \dfrac{117.4}{5.027 \times 10^{-5}} = 2.12 \times 10^8 \text{mg} = 212\text{kg}이다.

현재 산성비 속 수소 이온의 몰수는 10^{-4.4} \times 889 = 3.54 \times 10^{-2} \text{mol} 이므로,

전부 중화 될 때 까지 걸리는 시간은 \displaystyle \dfrac{3.54 \times 10^{-2}}{2.95 \times 10^{-3}} = 12.0\text{s}이다.