각 반응의 반응 속도는 다음과 같다.

\displaystyle r_1 = k_1 [\text{Cl}][\text{O}_3] = (1.7 \times 10^{-11}) \times (3.01 \times 10^{12})[\text{Cl}] = [\text{Cl}] \times 51.17 \text{ molecules/s}

\displaystyle r_2 = k_2 [\text{ClO}][\text{O}] = (7.7 \times 10^{-8}) \times (1.55 \times 10^{11})[\text{ClO}] = [\text{ClO}] \times 1.19 \times 10^4 \text{ molecules/s}

위 반응의 경우 \text{Cl}과 \text{ClO}만 놓고 봤을 때, 두 번째 반응 속도가 첫 번째 반응 속도에 비해 월등히 빠르므로, 첫 번째 반응에 의해 생성된 \text{ClO}가 거의 곧바로 \text{Cl}로 다시 변환된다고 생각할 수 있다. 따라서, 속도 결정 단계는 첫 번째 반응이다.

위 반응 속도식을 통해 \text{Cl} 원자 하나가 초당 51.17개의 오존 분자를 파괴하는 것을 알 수 있으며, 최종적으로 1시간 동안에는 51.17 \times 3600 = 1.84 \times 10^5개의 오존 분자를 파괴한다.