평형 상태의 분압이 이미 주어져 있는 상태이므로, K_p를 바로 구할 수 있다.
K_p=\dfrac{P_{\mathrm{PCl_5}}}{P_{\mathrm{PCl_3}}P_{\mathrm{Cl_2}}}=\dfrac{0.425}{0.337\times0.776}=1.625
용기의 부피가 절반으로 줄어든 경우, 그 순간의 모든 기체의 분압은 2배로 늘어난다.
이 때의 반응지수는
Q_p=\dfrac{P'_{\mathrm{PCl_5}}}{P'_{\mathrm{PCl_3}}P'_{\mathrm{Cl_2}}}=\dfrac{0.850}{0.674\times1.552}=0.813<K_p
이므로, 반응은 정반응으로 가게 된다. \mathrm{PCl_5(g)}의 분압 증가량을 x로 두면,
\dfrac{0.850+x}{(0.674-x)(1.552-x)}=K_p
식을 얻을 수 있다. 이는 이차방정식으로, x=0.198과 x=2.643을 얻을 수 있다. 이 중 유효한 해는 0.198이므로, \mathrm{PCl_5(g)}의 평형 상태의 최종 분압은 1.048\ \mathrm{atm} 이다.