A(g) \rightleftharpoons B(g) 반응을 관찰하기 위해 B만 넣은 반응기의 온도를 50^\circ\mathrm{C}로 맞추었다. 그 후 평형에 도달했을 때 A의 양이 B보다 2.3배 많은 것을 확인할 수 있었다. 이 반응기를 그대로 둔 채 온도를 250\mathrm{K}로 조정했더니, 마지막 평형에서 A의 양이 B보다 4.2배 많아졌다.
이 반응을 가장 잘 나타내는 퍼텐셜 에너지 그림은 무엇인가?
단, 아래의 퍼텐셜 에너지 그림에서 정반응은 A(g) \rightarrow B(g)이다.
가장 먼저 온도 단위를 통일시켜야 한다. 50^\circ\mathrm{C}는 대략 323\mathrm{K}임을 유의하면, 온도가 높아질수록 B가 많아지는 것을 확인할 수 있다.
이는 결국 정반응이 흡열반응이어야 함을 의미한다. 흡열반응에서는 A의 퍼텐셜 에너지보다 B의 퍼텐셜 에너지가 더 높아야 하므로,