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[일반화학]

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H_2SO_4 \ \ 9.8g을 물 100g에 녹여 용액 A를 만들었다. 이 용액 A \ \ 100mL를 취해서 물을 넣어 최종 부피가 200mL가 되게 희석했다. 이 용액의 몰랄 농도에 가장 가까운 값은? (단, 용액의 밀도는 모든 단계에서 1.00g/mL라고 가정하고, H_2SO_4의 분자량은 98이다.)

H_2SO_4 \ \ 9.8g을 물 100g에 녹였기 때문에 H_2SO_4 수용액은 100 + 9.8 = 109.8g이고, 용액 100mL의 질량은 100mL \times 1g/mL = 100g이다.

따라서 H_2SO_4 수용액 100g에 들어 있는 H_2SO_4 질량을 x라 하면, 9.8g : 109.8g = x : 100g이므로 x = 8.93g이다.

물의 질량은 100 - 8.93 = 191.07g \approx 0.191kg이다.

몰랄 농도 (m) = \dfrac{\text{용질의 양}(mol)}{\text{용매의 질량}(kg)} = \dfrac{\dfrac{8.93g}{98}mol}{0.191kg} \approx 0.50m

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