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[일반화학]
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흑연의 연소 엔탈피는 -394kJ/mol, 일산화탄소의 연소 엔탈피는 -283kJ/mol이다. 다음 반응의 반응 엔탈피 (\Delta H)를 구하시오.
2C(s, 흑연)+O_2(g)\rightarrow2CO(g),\ \Delta H
1
-505kJ
오답
2
-222kJ
3
-111kJ
4
172kJ
5
455kJ
흑연의 연소 엔탈피를 \Delta H_1으로 나타내면 C(s)+O_2(g)\rightarrow CO_2(g),\ \Delta H_1=-394kJ/mol이다.
일산화탄소의 연소 엔탈피를 \Delta H_2로 나타내면
CO(g)+\dfrac12O_2(g)\rightarrow CO_2(g),\ \Delta H_2=-283kJ/mol 이다.
헤스의 법칙에 의해 반응 엔탈피를 구하면 \Delta H=2\Delta H_1-2\Delta H_2=2(-394)-2(-283)=-222kJ 이다.
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