C_{2}H_{2}(g)의 연소 엔탈피를 \Delta H_{1}으로 두면 다음과 같다.

C_{2}H_{2}(g) + \tfrac{5}{2} O_{2}(g) \rightarrow 2 CO_{2}(g) + H_{2}O(l),\ \Delta H_{1} = -1301\ \mathrm{kJ/mol}

C(s, 흑연)의 연소 엔탈피를 \Delta H_{2}로 두면 다음과 같다.

C(s, 흑연) + O_{2}(g) \rightarrow CO_{2}(g),\ \Delta H_{2} = -394\ \mathrm{kJ/mol}

H_{2}(g)의 연소 엔탈피를 \Delta H_{3}로 두면 다음과 같다.

H_{2}(g) + \tfrac{1}{2} O_{2}(g) \rightarrow H_{2}O(l),\ \Delta H_{3} = -286\ \mathrm{kJ/mol}

C_{2}H_{2}(g)의 표준 생성 엔탈피를 식으로 나타내면 다음과 같다.

2C(s, 흑연) + H_{2}(g) \rightarrow C_{2}H_{2}(g),\ \Delta H

헤스의 법칙에 의해 C_{2}H_{2}(g)의 표준 생성 엔탈피를 구하면 다음과 같다.

\Delta H = 2\Delta H_{2} + \Delta H_{3} - \Delta H_{1} = 2\times(-394) + (-286) - (-1301) = 227\ \mathrm{kJ/mol}