4.2g의 H_{2}를 연소시키고 발생한 열을 이용하여 15kg의 물 H_{2}O를 가열했더니 물의 온도가 10^\circ C 올라갔다면 물의 생성 엔탈피는? (단, H의 원자량은 1, 물의 비열은 4.2kJ/kg\cdot ^\circ C이고, 발생하는 열은 모두 물의 온도 상승에 사용되었다고 한다.)
수소의 연소열은 H_{2}(g) + \tfrac{1}{2}O_{2}(g) \rightarrow H_{2}O(l)이고, 이것은 물의 생성열과 같다. 따라서 수소의 연소열을 구하면 물의 생성열을 구하는 것이 된다.
열량 Q = cm\Delta T 이므로 H_{2} \ 4.2g의 연소열이 물의 온도 변화에 사용되었기 때문에 이 과정에 출입한 열량을 구하면 다음과 같다. H_{2}의 분자량은 2이므로 n_{H_{2}} = \dfrac{4.2g}{2g/mol} = 2.1 mol이고, 반응하는 계수비가 몰수비이므로 물의 몰수도 2.1 mol이다.
H_{2}O(l) 2.1 mol의 생성열은 Q = (4.2\ \mathrm{kJ/kg\cdot ^\circ C}) \times (15\ \mathrm{kg}) \times (10^\circ C) = 630\ \mathrm{kJ} 이고, 물의 생성열은 물 1 mol이 생성될 때의 값이므로 630 kJ/2.1 mol = 300 kJ/mol이다.