반응 전 기체 혼합물의 \displaystyle H_2 몰수가 \displaystyle C_2H_4 몰수보다 많고, 전체 압력은 \displaystyle 50torr 이다. 반응이 완결된 후, 같은 온도에서 전체 압력이 \displaystyle 34torr 가 되었다면 반응 전 기체 혼합물에 포함된 \displaystyle C_2H_4 몰 분율은 얼마인가?
이상 기체 상태 방정식 \displaystyle PV = nRT 밀폐 용기이므로 부피는 일정하고, 기체 상수 \displaystyle R 은 상수로 일정하고, 일정 온도이므로 \displaystyle T도 일정하다. 따라서 \displaystyle P \propto n 이므로 압력의 비를 반응하는 몰수 비로 볼 수 있다.
초기 전체 압력은 \displaystyle x(torr),\ H_2 는 \displaystyle y(torr) 라 가정하면 몰수가 적은 \displaystyle C_2H_4 가 한계 반응물이 되어 남는 것은 \displaystyle y - x(torr) 가 남고, \displaystyle C_2H_6 가 생성된다.
반응 후 전체 압력은 \displaystyle 34torr = y - x(torr) + x(torr) = y(torr) 가 된다. 즉, \displaystyle y = 34torr,\ x = 16torr 가 된다.
입력과 몰수가 비례하므로 몰 분율은 부분 압력의 비도 같으므로 \displaystyle X_{C_2H_4} = \dfrac{x(torr)}{x+y(torr)} = \dfrac{16torr}{50torr} = 0.32 이다.