이 반응의 반쪽 반응식은 다음과 같다.

산화: \displaystyle Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + e^-

환원: \displaystyle MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O

전자를 통합하기 위해 산화 반쪽 반응식에 5를 곱하여 더하면 전체 반응식은 다음과 같다.

전체 반응: \displaystyle MnO_4^- + 5Fe^{2+} + 8H^+ \rightarrow 5Fe^{3+} + Mn^{2+} + 4H_2O

\displaystyle n_{Fe^{2+}} = 0.1M \times 20mL = 2mmol 이고, \displaystyle MnO_4^- 과 \displaystyle Fe^{2+} 이 반응하는 몰수비는 계수비와 같다.

\displaystyle MnO_4^- 의 부피를 \displaystyle xmL 라 하면 몰수는 \displaystyle 1 : 5 = 0.1M \times xmL : 2mmol 이므로 \displaystyle x = 4mL 이다.