마이노트

[일반화학]

0

산성 용액에서 과망가니즈산 이온( \displaystyle MnO_4^- )이 산화제로 사용되어
\displaystyle Mn^{2+} 이 되고, \displaystyle 0.10M\ Fe^{2+} 수용액 \displaystyle 20.0mL \displaystyle Fe^{2+} 를 모두 \displaystyle Fe^{3+} 로 산화시켰다.
이때 필요한 \displaystyle 0.10M\ MnO_4^- 의 부피로 옳은 것은?

이 반응의 반쪽 반응식은 다음과 같다.

산화: \displaystyle Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + e^-

환원: \displaystyle MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O

전자를 통합하기 위해 산화 반쪽 반응식에 5를 곱하여 더하면 전체 반응식은 다음과 같다.

전체 반응: \displaystyle MnO_4^- + 5Fe^{2+} + 8H^+ \rightarrow 5Fe^{3+} + Mn^{2+} + 4H_2O

\displaystyle n_{Fe^{2+}} = 0.1M \times 20mL = 2mmol 이고, \displaystyle MnO_4^- \displaystyle Fe^{2+} 이 반응하는 몰수비는 계수비와 같다.

\displaystyle MnO_4^- 의 부피를 \displaystyle xmL 라 하면 몰수는 \displaystyle 1 : 5 = 0.1M \times xmL : 2mmol 이므로 \displaystyle x = 4mL 이다.

커뮤니티 Q&A

문제와 관련된 게시글이에요.

이해가 안 되거나 궁금한 점이 있다면 커뮤니티에 질문해 보세요!

게시글 작성하기