남을 산화시키고, 자기 자신이 환원하는 것이 산화제이므로 산화제는 산화수가 감소하며 환연하는 것을 찾아야 한다.

① \displaystyle \text{SO}_2에서 S의 산화수는 +4, \displaystyle \text{H}_2\text{SO}_4에서 \(S\)의 산화수는 +6으로 S의 산화수가 증가했기 때문에 \text{SO}_2은 환원제이다.

② 금속 산화물은 염기성이고, 염산은 산성이므로 중화 반응이라서 산화 환원 반응이 아니다. 반응 전후에 Ca의 산화수는 +2, O의 산화수는 -2로 일정하다.

③ Mg은 원소이므로 산화수는 0이고, \text{MgSO}_4에서 Mg의 산화수는 +2로 Mg의 산화수가 증가했기 때문에 Mg은 환원제이다.

④ \text{HNO}_3는 산성이며, \text{NaOH}는 염기성이므로 중화 반응이어서 산화 환원 반응이 아니다.

\text{HNO}_3에서 반응 전후에 H의 산화수는 +1, N의 산화수는 +5, O의 산화수는 -2로 일정하다.

⑤ \text{H}_2\text{O}_2에서 O의 산화수는 -1이고, \text{H}_2\text{SO}_4에서 O의 산화수는 -2로 O의 산화수가 감소했기 때문에 \text{H}_2\text{O}_2는 산화제이다.