Question

butane의 C2-C3 결합 회전에 대해 다음 설명 중 옳지 않은 것을 고르시오.

(CH_3 \leftrightarrow CH_3 가리움상호작용 에너지는 \displaystyle 11.0\,\text{kJ/mol} , CH_3 \leftrightarrow CH_3 고쉬(gauche)상호작용 에너지는 \displaystyle 3.8\,\text{kJ/mol} , CH_3 \leftrightarrow H 가리움상호작용 에너지는 \displaystyle 6.0\,\text{kJ/mol}, \text{H-H} 가리움 상호작용 = \displaystyle 4.0\,\text{kJ/mol})

Accepted Answer

가장 낮은 에너지는 \displaystyle 0\,	ext{kJ/mol}이다.

Answer

에너지가 가장 낮은 구조는 CH_3 \leftrightarrow CH_3가 anti로 배열된 형태이다.

Answer

에너지가 가장 높은 구조는 CH_3 \leftrightarrow CH_3가 가려진 상호작용을 하는 형태이다.

Answer

에너지가 가장 높을 때는 \displaystyle 19\,	ext{kJ/mol} 이다.

Answer

CH_3 \leftrightarrow CH_3가 고쉬인 staggered(엇갈린) 형태는 anti 형태보다 \displaystyle 11\,	ext{kJ/mol} 더 불안정하다.


staggered(anti)	ecliped-1	ecliped-2	staggered(gauche)
\displaystyle 0\text{kJ/mol}	\displaystyle 16\text{kJ/mol}	\displaystyle 19\text{kJ/mol}	\displaystyle 3.8\text{kJ/mol}